将饱和氯化铁溶液滴加到冷水中会形成什么？ 将饱和氯化铁溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是 A.冷水...
B 氢氧化铁胶体的制备方法为：向煮沸的蒸馏水中逐滴滴入5—6滴饱和的氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热即得氢氧化铁胶体；
A、因FeCl 3 溶液在冷水中水解程度较小，不能形成胶体，故A错误，B、因FeCl 3 溶液与沸水发生水解反应，水电离出来的极少量OH - 离子与Fe 3+ 结合形成氢氧化铁胶体，故B正确；C、因FeCl 3 溶液与NaOH溶液生成红褐色的Fe（OH） 3 沉淀，故C错误； D、因FeCl 3 溶液与NaCl溶液不反应，不能形成胶体，故D错误； 故选：B．
的氯化铁溶液到冷水中，那只能形成比较稀的氯化铁，溶液是不会发生水解的现象的，只有把它滴到沸水中，再可能会形成氢氧化铁的胶体了。只是形成不饱和氯化铁溶液，稀释了
你是否需要了解？
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液离子方程式
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液离子方程式如下：FeCl3（溶液）+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl 扩展知识：氯化铁是一种共价无机化合物，化学式FeCl3。为黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306℃、沸点316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。FeCl3从水溶液析出时带六个结晶水为...
氢氧化铁胶体制备的原理
2、操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。3、注意事项：(1)实验操作中，必须选用氯化铁溶液(饱和)而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。(2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液...
FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体,错吗?
错误，这样得到的是Fe(OH)3沉淀，正确的方法是将FeCl3的饱和溶液滴到沸水中可以形成Fe(OH)3胶体。
Fecl3何时溶于水形成Fecl3溶液,何时形成Fe(OH)3胶体
取Fe(OH)3胶体要用饱和FeCl3溶液，因为FeCl3溶液的浓度越大，水解后生成Fe(OH)3的浓度也就相应越大，Fe(OH)3的浓度大才易容易聚集形成胶体；另外，氯化铁和沸水反应容易会形成Fe(OH)3胶体；因为2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+6HCl 在常温下该反应时处于一个平衡状态，可是当温度升高时间，反应生成的HCL...
为什么这样操作就可以得到Fe(OH)3胶体?
Fe3+水解，Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+ 1、使用了FeCl3，HCl易挥发，可以从体系中除去，利于平衡右移 2、加热，促进了平衡右移 3、向水中滴加FeCl3，而不是直接煮沸FeCl3。Fe3+浓度很稀，利于Fe(OH)3迅速分散，形成1～100nm的胶粒 ...
将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中,制得氢氧化铁胶体溶液,为了除去其中...
胶体和溶液的分散质微粒的直径都小于滤纸孔隙，无法分离，故C错误；D．胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，而胶体不能通过，所以溶液和胶体的分离方法用渗析，装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水，故D正确；故选D．
为什么氯化铁饱和溶液滴入到沸水中并继续煮沸 可得到氢氧化铁沉淀_百度知...
1.温度高水解程度大，2.水解产生的HCl挥发，使水解程度进一步加大。这样使产生的Fe(OH)3胶体凝聚而沉降。
实验室制备氢氧化铁胶体离子方程式
实验室制备氢氧化铁胶体的注意事项如下：1、在实验室制备氢氧化铁胶体时，有一些重要的注意事项。首先，实验过程中不能用玻璃棒搅拌，否则溶液会出现浑浊。其次，当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。2、此外，往沸水中滴加饱和氯化铁溶液...
配制三氯化铁溶液时,如难以溶解,是否可加热至沸?
配制三氯化铁溶液时，通常会将氯化铁晶体加入到一定量的浓盐酸中，直至氯化铁不再溶解为止。此时，上层清液即为饱和的氯化铁溶液。需要注意的是，直接将溶液加热至沸腾是不推荐的做法。如果在配制过程中遇到三氯化铁难以溶解的情况，正确的处理方法是先确保所有固体物质已经充分溶解。可以尝试轻轻搅拌或使用超声波...
(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体,向这 ...
（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，该液体为胶体，向这种液体中滴加稀H2SO4至过量，胶体先产生红褐色氢氧化铁沉淀，Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，所以产生的现象为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解生成黄色溶液；氯化铁为强酸弱碱盐，FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，为...