化学试题，请仔细观察下面溶液的变化并回答问题
1、浓硫酸的密度比水的大，溶于水时放出大量的热，把水加人浓硫酸中会形成液滴飞溅。
2、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，B中溶液变浑浊的原因是浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）2析出
其它无图不好解释
（1）不能，把水加人浓硫酸中会造成酸液飞溅，后果严重。
（2）浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，所以Ca（OH）2析出使溶液变浑浊。
（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，会出现与上图相同现象。因Mg和稀盐酸是放热反应。
（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是A=C＞B。
A、C中温度相同，溶解度相同，溶液的质量分数相同。B中，温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，溶液的质量分数减小。
（2）1.Ca(OH)2饱和溶液的溶解度随温度升高而下降，有Ca(OH)2固体析出
2.温度升高会使锥形瓶内部分水蒸发为气态，溶液中水减少了，那么溶解在水中的Ca(OH)2自然减少了，会使Ca(OH)2析出，变浑浊。
（3）A>C>B 因为B在静至的时候水蒸气会凝结在锥形瓶壁上，不会完全回到溶液中去的。
1、不能
2浓硫酸溶于水放热，使锥形瓶中溶液温度升高， 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，氢氧化钙析出。
3、A等于C大于B
1、不能，因为水的密度比浓硫酸小，加水之后水在硫酸上面，又要散热，水可能会沸腾，，所以，会把水溅出来，避免剪出来，所以后加硫酸。。
2、浓硫酸溶于水，温度升高；该溶液为饱和溶液，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，析出溶质。
3、A=C>B，溶液质量分数AC一样，因为都是饱和溶液，溶质的量又一样，温度也一样，没有氢氧化钙析出所以一样，B有溶质析出质量分数中的溶质变小，所以比较小因为，当分子分母同时减去一个正数，则分数的值就会变小
1、不能
2、浓硫酸溶于水，温度升高；该溶液为饱和溶液，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，析出溶质。
3、= 、<、=
1 不能
2 浓硫酸遇水放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，又因原溶液饱和，故析出结晶
3 A=C>B
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